离子浓度大小的比较方法探究

（学案）

一．溶液中的守恒关系

１．物料守恒：

 

如： 1mol/LNa₂CO₃溶液中：

 

练习1.

(2008上海高考）下列叙述正确的是（      ）

D、 0.10mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:

 c(Na ⁺)= 2c(A^2－) + c(HA^－) + c(H₂A)      

2．电荷守恒：

 

如：1mol/L Na₂CO₃溶液中：

    

练习2.

(2009湖南理综，10）用0.10mo1/L的盐酸滴定0.10mo1/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（      ）

C、 c(Cl^－) > c(NH ₄⁺),   c(OH^－) > c(H^＋)      

3.质子守恒:

 

如：1mol/L Na₂CO₃溶液中:

 

练习3.

（2007广东高考）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （　　）

A 、1.0mol/L Na₂S溶液： c(OH^－)＝c(HS^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂S)

 

 

 

二、溶液中离子浓度大小的比较方法

探究一:

物质的量浓度相同的下列溶液 :  ①  NH₄Cl 溶液、 ②NH₄HCO₃溶液、

③NH₄HSO₄溶液，④(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，其中 c(NH₄⁺) 从大到小的顺序为

（填序号）：                                   

题型一: 不同溶液中同种离子浓度大小的比较

1、已知不同溶液中溶质的物质的量浓度相等，比较离子浓度的大小

       如:上题

2、已知不同溶液中同种离子浓度相等，比较溶质的物质的量浓度的大小

例： 若上述四种溶液 的c(NH₄⁺) 相同,则这三种溶液的物质的量浓度从大到小

的顺序为                                             

练习4:

（08江苏高考，12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（    ）

1. PH相等的CH₃COONa、NaOH、Na₂CO₃三种溶液：

 c(CH₃COONa）< c(NaOH）< c(Na₂CO₃）

 

探究二:

Na₂CO₃溶液中有哪几种离子?

其中下列四种离子浓度大小情况如何?

c(Na⁺）    c(OH^-）   c(CO₃^2-）   c(HCO₃^-）

题型二:单一溶液中离子浓度大小的比较

注意：

1 、多元弱酸的第一步电离大于第二步电离

2 、浓度相同时，盐的电离程度比水解程度大

练习5:

（2009天津理综，4） 下列叙述正确的是       （      ）

1. 0.1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：

c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

 

探究三:

将0.2mol/LNaOH溶液和0.2mol/L HX溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na⁺)＞c(X^-)

则上述混合液显    性，混合液中共存在     种离子，这些离子的浓度大小关系为

：                           .         

题型三:  混合溶液中离子浓度大小的比较

基本思路:     溶液混合→溶质→离子浓度大小

判断溶质的方法：

1、溶质间不反应

2、溶质间反应

①、根据溶质的量进行判断

②、根据所得溶液的酸碱性判断

注意:呈中性与恰好反应的区别

判断离子浓度大小的规律：

1 、强电解质比弱电解质电离程度大

2 、浓度相同时,酸、碱、盐的电离程度一般比盐的水解程度大。有已知条件的例外

练习6:

（2008海南高考）25℃时，将V₁mlc₁mol/L氨水滴加到V₂mlc₂mol/L的盐酸中，下列说法错误的是（        ）

A、若V₁=V₂,c₁=c₂, 则混合液中c(NH₄⁺)<c(Cl^-)

B 、若混合液的PH=7，则c₁V₁>c₂V₂

小结:

课堂练习:

（2009江苏高考13. ）

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（    ）

A.在0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中: c(H⁺) + c(Na⁺) =c(OH^-)+ c(CH₃COO-)

B.  0.1mol/l NaHCO₃溶液：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)

C． Na₂CO₃溶液：c(OH^-)-c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

4. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：

c(CH₃COO^－) ＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

课后作业:

1、0.1 mol·L^-1 NaOH和0.1mol·L^-1 NH₄Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是     (       )

 A. c( Na⁺)＞c( Cl^-)＞c( OH^-)＞c( H⁺)        B. c( Na⁺)＝c( Cl^-)＞c( OH^-)＞c( H⁺)

C. c( Na⁺)＝c( Cl^-)＞c( H⁺)＞c( OH^-)        D. c( Cl^-)＞c( Na⁺)＞c( OH^-)＞c( H⁺)

2、将0．2 mol/L HCN溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性。下列关系式中正确的是(        )

A．c(CN^－)＞c(Na^＋)＞c(HCN)＞c(OH^－)＞c(H⁺)  

B．c(CN^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(HCN)＞c(H⁺)

C．c(HCN)＞c(Na^＋)＞c(CN^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)        

 D．c(HCN) = c(Na^＋) = c(CN^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

3、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃③H₂CO₃④（NH₄)₂CO₃  ⑤NH₄HCO₃ ，按c(CO₃ ^2－)由小到大的顺序是：(        )

A、⑤＜④＜③＜②＜①          B、③＜⑤＜②＜④＜①

C、③＜②＜⑤＜④＜①          D、③＜⑤＜④＜②＜①

4、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(       )

    A．0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H^＋)

    B．1 L 0．l mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO₄^2－)>c(NH₄^＋))>c(Cu^2＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

   C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：

c(Na^＋)+c(H^＋)+c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(OH^－)  

    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>(OH^－)

5、在Na₂S溶液中下列关系不正确的是

A. c(Na⁺) =2c(HS^－) +2c(S^2－) +c(H₂S)    B．c(Na⁺) +c(H⁺)=c(OH^－)+c(HS^－)+2c(S^2－)

C．c(Na⁺)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)   D．c(OH^－)=c(HS^－)+c(H⁺)+c(H₂S)

6．浓度为0.1mol/L的下列各物质的溶液中，c(NH₄⁺)最大的是　　　　 (    )

A．NH₄Cl         B．NH₄HSO₄      C．NH₃·H₂O          D．CH₃COONH₄

7.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系(     )

A.C(M⁺)>C(OH^-)>C(A^-)>C(H⁺)          B.C(M⁺)>C(A^-)>C(H⁺)>C(OH^-)

C.C(M⁺)>C(A^-)>C(OH^-)>C(H⁺)          D.C(M⁺)>C(H⁺) =C(OH^-)+C(A^-)

8．把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（    ）

　　(A) C(AC^-)＞C(Na⁺)          (B) C(HAc)＞C(Ac^-)

    (C)2C(H⁺)=C(Ac^-)-C(HAc)     (D)C(HAc)+C(Ac^-)=0.01mol/L

9、常温下将0.01mol NH₄ Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。

①该溶液中存在的三个平衡体系是：                                              

②溶液中共有    种不同的微粒。

③这些微粒中浓度为0.01mol/L的是       ，浓度为0.002mol/L的是       。

④物质的量之和为0.01mol的三种微粒是             

⑤       和       两种微粒的数量之和比OH^—多0.008mol 。